臭氧發(fā)生器制造臭氧的物理及化學的基本反應 
臭氧是強力漂白劑，用于漂白面粉和紙漿，用臭氧消毒飲用水，水中只含氧，無特殊氣味。它還用于污水處理。 
臭氧不溶于液態(tài)氧，四氯化碳等。有很強的氧化性，在常溫下可將銀氧化成 . 
臭氧的不穩(wěn)定，在常溫下慢慢分解 ，200℃時迅速分解 ，它比氧的氧化性更強，能將金屬銀氧化為過氧化銀，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機化合物，如靛藍遇臭氧會脫色 。 
臭氧在水中的溶解度較氧大，0℃,一標準大氣壓時，一體積水可溶解0.494體積臭氧。臭氧能刺激粘液膜 ，它對人體有毒 ，長時間在含0.1ppm臭氧的空氣中呼吸是不安全的。臭氧層能吸收大部分波長短的射線（如紫外線），起著保護人類和其他生物的作用，但氯氣和氟化物促使臭氧分解為氧 ，破壞了臭氧保護層，成為人類關注的重要環(huán)境問題之一。通常都借助無聲放電作用從氧氣或空氣制備臭氧，臭氧發(fā)生器即根據這一原理制造。利用臭氧和氧氣沸點的差別，通過分級液化可得濃集的臭氧。 


  臭氧的氧化特性 氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛。臭氧可使許多有機色素脫色，侵蝕橡膠，很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩(wěn)定，其半衰期為2000年。 
1785年，德國人在使用電機時，發(fā)現在電機放電時產生一種異味。1840年法國科學家克里斯蒂安?弗雷德日將它確定為臭氧。 
在紫外線輻射下，通過電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業(yè)上，用干燥的空氣或氧氣，采用5~25kv的交流電壓進行無聲放電制取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或將液體氧氣加熱都可制得臭氧。 
臭氧[1]可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。 
在夏季，由于工業(yè)和汽車廢氣的影響，尤其在大城市周圍農林地區(qū)在地表臭氧會形成和聚集。地表臭氧對人體，尤其是對眼睛，呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對農作物或森林有害。