脫硝技術基礎，化學反應沿著新的途徑進行。新的反應歷程柱在包括一系列的基元反應，而在每個基元反應中，由于反應分子與催化劑生成了不穩定的活化絡合物，反成分子的化學鍵發生松拋，使得其活化能大大低原反應活化能，因面化學反應速率明顯加快。對反應A+Bー→AB，無催化劑時的活化能為品。在健化劑K的參與下，設想反應按兩步進行1A KAK酒化能EBAK+B--AB+K酒化能E2兩步反應的總活化能E＝E+E，由于E1、E2大大低于E，因此E也就比E。小許多，例如2S(O4+の2-2SO的反應，非催化反應的E2＝2.5X10°kJ/mol，采用Pt催化劑，E＝6，28X1o"k/mol.催化劑的作用除了能加快化學反應速度外，還具有以下兩個特征。化劑只能縮短反應達到平衡的時間，而不能使平衡移動，更不能使熱力學上不可能發生的反應發生。の催化作用具有特殊的選擇性。對同種催化劑而言，在不同的化學反應中可表現出明顯不同的活性;而對相同的反應物來說，選擇不同的催化劑可以得到不同的產物。

催化劑

1.催化劑的構成與成分

凡能夠加速化學反應的速率，而本身的化學性質和數量在化學反應前后保持不變的物質，稱為催化劑或觸媒。化凈化所用的催化劑通常由主活性物質、載體和助健劑組成。有的還加入成型劑和造孔物質等，以制成所需要的形狀和孔結構

(1)主活性物質

可以單獨對反應產生催化作用，由于催化作用一般發生在主活性物質的表面20～30nm內，因而主活性物質一般附著在載體上。

(2)載體

通常是惰性物質，它具有兩種作用:一是提供大的比表面積，節約主活性物質，提高催化劑的活性;二是增強催化劑的機械強度、熱穩定性及導熱性，延長催化劑的壽命。常用的載體有活性氧化鋁、硅膠、活性炭、硅藻土、分子篩、陶瓷、耐熱金屬等。

(3)助催劑

本身無催化性能，但它的少量加入可以改善催化劑的性能。助催劑和主活物質一樣，都依附于載體上，做成各種形狀以供選擇。常見的催化劑形狀有球狀、圓柱狀、片狀、網狀和蜂離狀等。